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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键称为离子键
    B．在MgO和CO2 晶体中都不存在单个分子
    C．金属中存在自由移动的带电微粒，所以能导电
    D．离子晶体中存在带电微粒，所以能导电

    分析 A．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键；
    B．CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，CO2是分子晶体其构成微粒是分子；
    C．金属中存在自由移动的电子；
    D．离子晶体中存在离子键，阴阳离子靠离子键结合在一起．

    解答 解：A．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，不存在单个分子，CO2是分子晶体其构成微粒是分子，故B错误；
    C．金属中存在自由移动的电子，在电场作用下定向移动形成电流，故C正确；
    D．离子晶体中阴阳离子靠离子键束缚在一起，不是自由移动的离子，不能导电，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了晶体的结构和性质，注意物质导电必修有自由移动的粒子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气且体积比为1：1（同温同压），若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：
    （1）有机物的相对分子质量；
    （2）有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    （1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
    浓度
    反应条件
    时间（s）
    30%H2O2
    15%H2O2
    10%H2O2
    5%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360℃480℃t℃720℃
    MnO2催化剂、加热10s25s60s120s
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
    ②推测t的范围为480℃～720℃．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况         观察结果反应完成所
    需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
    ③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（　　）
    A．充电时化学能转化为电能
    B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
    C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移
    D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生缩聚反应
    B．该物质有7种不同环境的氢原子
    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有时为了方便，装置示意图中的仪器可以用图1的方式表示．

    某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种．为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），标准状况下测定气体的体积．向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g．取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色．
    （1）用图2仪器组装实验，气流从左向右各管口联接顺序是AEFDCB．
    （2）丙中X液体是浓H2SO4，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO2与水接触，目的是防止因气体被水吸收产生误差．
    （3）要准确测定生成气体的体积，简述有关操作及注意事项．
    （4）实验结束时测得丁中液体的体积为560mL，通过计算和推断，确定样品的组分及各组分的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某温度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．现往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-与CO2、H2O反应，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，导致c（CO32-）降低．此时c（HCO3-） 的物质的量浓度为0.02mol/L（体积变化忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如图所示：
    已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
    （1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
    （3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4（用化学式表达）
    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
    （5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：97%（保留2位有效数字）．通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
    B．磷的电负性比硫的电负性大
    C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
    D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

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