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    将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A、2gB、4gC、8gD、10g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生等量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物全部是全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．
    解答： 解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）=
    2.8L
    22.4L/mol
    =0.125mol，
    Mg，Zn，Al三种金属中，产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，
    则假设金属全部为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
    假设金属全部为铝时，金属质量为：0.125mol×
    2
    3
    ×27g/mol=2.25g，
    则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，
    故选BC．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以前用的教材中有这类的反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O．化学方程式中的NaAlO2称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na+和AlO2-（偏铝酸根离子）．拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al（OH）4]-离子．0.2mol/L Na[Al（OH）4]溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-离子的物质的量之比约为（　　）
    A、2：5B、1：2
    C、4：5D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用氨作原料制硝酸．有关反应如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，NH3+HNO3═NH4NO3用氨和硝酸制得硝酸铵．若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由一氧化氮制得硝酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用．问生产1t硝酸铵需要多少立方米（标准状况）的氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2（n为电子层数）个的是（　　）
    A、Ne、Ar
    B、Al3+、S2-
    C、F-、Na+
    D、Ne、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3）反应原理是：2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）
    A、（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B、可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液
    C、（Ⅱ）所盛X应为品红溶液
    D、（Ⅲ）的作用是检验生成的SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（　　）
    A、可用KMnO4酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
    C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、铜片与浓HNO3：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    C、氯化铵溶液与浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3?H2O
    D、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol  NO2
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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