[题目]下列离子方程式正确的是A. 氯化铁腐蚀铜板:Fe3++ Cu ＝ Fe2++ Cu2+B. 实验室制氯气:MnO2+ 4HCl(浓)Mn2++ 2Cl2↑ + 2H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性:Ba2++H++ OH-+ SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫:2OH-+ SO2＝ SO32-+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

【答案】D

【解析】试题分析：A．Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+电荷不守恒，错误；B．HCl是强电解质，完全电离，错误；C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性，离子方程式为Ba2+＋2H+＋ 2OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ 2H2O，错误；D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O，正确；故选D。

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【题目】尼龙－66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 尼龙－66的结构简式是

B. 合成尼龙－66的反应属于缩聚反应

C. 合成尼龙－66的反应基础是酯化反应

D. 尼龙－66的长链结构中含有肽键

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【题目】钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题:

(1)氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)。

(2)将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。

(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。

(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·L1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12LH2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。

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【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是

A. X可能为Al或Cl2 B. Y一定为NaOH(aq)

C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一种必为Al2O3

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【题目】（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

（2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。

（3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。