Question

3．中和热的测定实验（如图）．
（1）量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　    　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　     D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　     F．反应后混合溶液的终止温度
（3）若进行三次实验，温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为　4.18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm³，通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

Answer 1

分析 （1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；
（2）根据中和热测定的原理来分析；
（3）根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答 解：（1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，故答案为：B；
（2）在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；
（3）反应放出的热量为Q=△Tcm=3.4°C×4.18J/（g•℃）×100g═1421.2J=1.42kJ，生成的水为0.025mol，△H=-Q/n（H₂O）=-$\frac{1.42kJ}{0.025mol}$=-56.8KJ/mol，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol；
故答案为：-56.8KJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol；
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，故答案为：偏小．

点评 本题为有关中和热测定的实验知识考题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．