Question

11．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热
  △H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热中生成产物必须是稳定的氧化物，液态水更稳定；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物，则0.5mol N₂（g）完全转化成氨气放出的热量大于19.3 kJ；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
D．2g氢气的物质的量为1mol，计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，然后写出该反应的热化学方程式．

解答 解：A．生成水的状态应该为液态，甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量越大小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量大于38.6 kJ，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，该反应也放热，放出了更多的热量，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；
D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则及表示意义为解答关键，注意掌握燃烧热的概念，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．