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    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是( )

    A.容器内压强不再改变B.v(H2O)=v(H2)

    C.气体的密度不再改变D.反应不再进行

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应前后气体系数之和相等，所以未平衡时气体的总物质的量不变，温度和容积不变，则容器内压强始终不变，故A不能表明；

    B．当正反应速率和逆反应速率相等时，反应平衡，但选项未标明正反应速率还是逆反应速率，故B不能表明；

    C．反应未平衡时，气体的总质量会变，容积不变，则气体的密度会发生改变，当密度不变时，说明反应平衡，故C能表明；

    D．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不能说反应不再进行，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.

    反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

    反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

    反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

    (1)反应②的H2==_____________。

    (2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。

    ①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。

    ②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。

    (3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或者结论正确的是(　　)

    A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

    B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可

    C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

    D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

    (1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。

    (2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是( )

    A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

    C.稀HNO3与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

    ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

    （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。

    （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

    （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

    （1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

    （2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

    A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

    （3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

    A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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