Question

用蒸馏水稀释1mol•L^﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	溶液中的c（CH3COO﹣）	B．	溶液中的c（H+）．
	C．	溶液中的c（CH3COOH）	D．	溶液中的c（OH﹣）

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答．

解答：

解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，

A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH₃COO^﹣）减小，故A错误；

B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故B错误；

C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH₃COOH）减小，故C错误；

D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH^﹣）增大，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等．