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    【题目】足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。参加反应的铜的物质的量是(　　)

    A. 0.6×10－3 molB. 0.7×10－3 mol

    C. 0.75×10－3 molD. 0.9×10－3 mol

    【答案】B

    【解析】

    Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，n(HNO3)= 2.4×10－3mol ，n(NO)+n(NO2)= 根据N元素守恒可得n[Cu(NO3)2]==0.0007mol，则由n(Cu)=n[Cu(NO3)2]= 0.0007mol，上月选项B符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

    B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

    C. 用图丙所示装置制备氨气

    D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为（ ）

    A. 3(m-n)B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中铜的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是( )

    A. 当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时，则a和b的关系为b≥80y（1－a/3）

    B. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解

    C. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有铁离子

    D. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的性质比较正确的是（ )

    A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4

    C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. OH-、HCO3－、Na+B. Cu2＋、NH4＋、OH－

    C. Ba2＋、K＋、NO3－D. Ag＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：

    (1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则

    ①写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

    ②写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

    ③某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：_____________________________________________。

    (2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：_______________________。

    (3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA

    C. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数小于NA

    D. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产生活中广泛涉及氧化还原反应

    Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示

    (1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________ ；

    (2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；

    (3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护

    Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

    ①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa2FeO4转移_______mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_________________________________

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。

    ②每生成1 mol FeO42－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题______。

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