Question

1．硫铁矿（主要成分为FeS₂）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe²⁺和Fe³⁺．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（　　）

• A． 测B中沉淀质量
• B． 测锻烧后A中固体的质量
• C． 测B吸收瓶反应前的质量
• D． 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量

Answer 1

分析 A中煅烧生成Fe的氧化物与二氧化硫气体，B中过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，进而反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量可以计算硫铁矿中S元素质量，再计算硫元素质量分数．

解答 解：A．装置A中煅烧生成Fe的氧化物与二氧化硫气体，B中过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，进而反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量可以计算硫铁矿中S元素质量，再计算硫元素质量分数，故A正确；
B．锻烧后A中固体为铁的氧化物，氧化物中含有+2、+3价的铁，且硫铁矿中还有其他杂质，无法确定硫元素质量，故B错误；
C．B吸收瓶中并不是只有吸收二氧化硫生成硫酸钡沉淀，会有HCl挥发、过氧化分解等影响质量变化测定，无法得到二氧化硫的具体质量，即不能得到硫元素质量，故C错误；
D．W溶液蒸干灼烧得到固体为氧化铁，可以计算铁元素质量，但硫铁矿中还有其他杂质，无法确定硫元素质量，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查物质含量测定实验，关键是对实验原理的理解，注意定量测定实验中准确性．