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    17．有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（　　）
    A．13B．14C．15D．16

    分析 如图所示编号，该分子是对称结构，有3类氢原子，其一氯代物有3种，分别位于1、2、10位置，根据2个Br原子是否处于同一苯环，采用“定一移一”的方法确定二溴丁烷同分异构体．

    解答 解：如图所示编号，当2个Br原子处于同一苯环上时，若处于中间苯环时，只有1种；当处于一侧苯环时，1个Br原子处于1号位，另外Br原子可以位于2、3、4号位置，有3种，2个Br原子可以分别处于2、3号位置；
    当2个Br原子处于不同苯环时，Br原子处于1号位，另外Br原子可以位于另外2个苯环的6种位置，Br原子处于2号位，另外Br原子可以位于10、8、7、5号位置（1、8与2、9相同，1、7与2、6相同），有4种，
    故蒽的二溴代物的同分异构体的数目有：1+3+1+6+4=15，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体种类判断，注意利用“定一移一”的方法判断，防止重复漏写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有H2、CO、CH4的混合气体VL，其体积比为1：1：2．当aL该混合气体完全燃烧时，所需相同条件下O2的体积为（　　）
    A．$\frac{5V}{4}L$B．5VLC．5aLD．$\frac{5a}{4}L$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．测得的SO2的体积分数（　　）
    A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列各组物质

    A．O2和O3                                      
    B．12C和13C
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
    D．H2O和D2O
    E．液氯和氯气                                  
    F．CO（NH2）2和NH4CNO
    G．C60和金刚石
    （1）B组两物质互为同位素；
    （2）AG组两物质互为同素异形体；
    （3）CF组两物质互为同分异构体；
    （4）DE组中两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
    A．B．C．D．
    平衡后升温，
    NO2含量降低    		0～2s内，
    v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1    		V正：b点＞a点
    b点：v逆＞v正    		恒温，t1时再充入O3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．
    （1）C的基态原子的价层电子排布式为3d104s2；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
    （2）化合物E2D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO32-．
    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力、共价键．
    （4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO3．若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
    （1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
    （2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
    （5）下列各项能判断该反应t1时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

    （6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
    C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．
    图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关检验与鉴别说法正确的是（　　）
    A．用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸
    B．用酸性高锰酸钾即可检验CH2=CHCHO中的碳碳双键
    C．为检验氯乙烷中的氯元素，在水解液中滴加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D．用溴水即可鉴别溴苯、苯、己烯与苯酚

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