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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙醛的结构简式：CH3COH

    B．H2O2的电子式：

    C．次氯酸的电子式：

    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

     

    B

    【解析】A项，乙醛的结构简式为CH3CHO，错误；C项，次氯酸的电子式为；D项，SO水解的离子方程式为SO32-＋H2OHSO3-＋OH－。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列关于氯水的说法正确的是（    ）

    A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

    B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

    C、常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

    D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为            。

    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式          ，该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反为             。

    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为         。

    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式            。

    （5）按如图电解M的饱和溶液:

     

    写出该电解池中发生反应的总反应方程式         。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

    C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

    B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

    C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

    D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：

    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）              。

    （2）D装置的作用是              。

    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。

    A亚硝酸盐是还原剂        

    B维生素C是还原剂

    C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                           

    D亚硝酸盐被还原

    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         

    A 测溶液pH法

    B．加酸法

    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  

    D．加KI淀粉（酸性）法

    E．以上四种方法都可

    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；

    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     

     

     

     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

     

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