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    氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：

    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式
    Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．
    （2）试剂C是（填名称）
    盐酸
    盐酸
    ．
    （3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于
    过滤
    过滤
    操作（填名称）．
    （4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是
    溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用
    溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用
    ．
    分析：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜；
    （2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸；
    （3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离；
    （4）步骤Ⅲ中加入过量C盐酸溶液，是充分利用原料，循环使用，分离铁铜混合物．
    解答：解：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸，故答案为：盐酸；
    （3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
    （4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用，故答案为：溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用．
    点评：本题考查了工业生产印刷线路板，从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的原理分析和反应判断，试剂选择是关键，题目较简单．
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    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式
     
    ．
    （2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
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    Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为
     
    ．
    Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列
     
    试剂浸泡（填序号）．
    ①酸性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______．
    （2）试剂C是（填名称）______．
    （3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于______操作（填名称）．
    （4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：

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    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______．
    （2）试剂C是（填名称）______．
    （3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于______操作（填名称）．
    （4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区普通校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______．
    （2）试剂C是（填名称）______．
    （3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于______操作（填名称）．
    （4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______．

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