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    12．对如图装置的叙述错误的是（　　）
    A．X如果是Fe2（SO4）3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应
    B．X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
    C．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同
    D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

    分析 A．如果X是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应；
    B．如果X是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，阴极上铜离子放电；
    C．如果X是HCl，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，阳离子向正极移动，如果a和b分别连接直流电源正、负极时，氢离子向阴极移动；
    D．如果X是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，铁易发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．如果X是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，电池反应式为铁和铁离子的氧化还原反应，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应，故A正确；
    B．如果X是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，铁作阴极，阴极上铜离子放电生成铜单质，单质铁电极质量增加，故B正确；
    C．如果X是HCl，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，阳离子向正极碳移动，如果a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置形成电解池，氢离子向阴极铁方向移动，故C错误；
    D．如果X是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，电解质溶液为中性，铁易发生吸氧腐蚀，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池、电解池各个电极上得失电子及电极反应是解本题关键，知道电解池和原电池中阴阳离子的移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    2．在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（　　）
    A．3.1（m+n）gB．14.2gC．17.4gD．20.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ/mol
    ①已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
    ②实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是1：1．
    （2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同状况下，能量较低的是P（s，红磷）；白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    （1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
    （2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）④形成的简单离子的结构示意图
    （4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
    （5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
    （ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收光峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，该有机物可能为（　　）
    A．乙二醇B．乙醇C．甲醇D．丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（　　）
    A．NaClB．MgF2C．CaF2D．K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
    ②金属和非金属化合形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
    ④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    ⑤非金属原子间不可能形成离子键
    ⑥离子化合物中可能有共价键
    ⑦共价化合物中可能有离子键
    ⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．
    A．④⑥B．②④⑤C．①②③D．④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
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    C．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O

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    已知反应：①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

    ②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率

    A．均不变

    B．①增大、②不变、③减小

    C．均增大

    D．①减小、②不变、③增大

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