【题目】在组成人体细胞的化学元素中,占细胞干重百分比最多的元素是
A.OB.HC.ND.C
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水的离子积:25℃时Kw=1×10﹣14,100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题.
(1)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH﹣)=_________.
(2)在100℃时,测得某溶液pH=7,该溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(3)将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a:b=________.
(4)某温度时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=________。
①该温度下( T ℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=____________。
②该温度下(T ℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和_________(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________(已知反应中元素价态不变)。
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。
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【题目】下列反应的应用错误的是
A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热
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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性: 苯甲酸>醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是____ ____,主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ,此反应的原子利用率理论上可达 。
(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________。
(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取1.200g产品,溶于100mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。
③下列情况会使测定结果偏低的是__________(填字母)。
a.滴定终点时俯视读取耗碱量 b.KOH标准液长时间接触空气
c.配制KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
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【题目】常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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【题目】实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目 . (在答题纸上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 , 被氧化HCl的质量为 .
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【题目】水污染问题是当前全世界关注的焦点问题.某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ . 甲同学设计如下方案,每次只能加入一种试剂产生沉淀,过滤除去一种离子,并进行回收利用,同时得到含有钠离子的溶液
根据上述方案,回答问题:
(1)试剂X的化学式是
(2)滤液1中加入试剂Y后,反应的离子方程式为
(3)试剂Z的名称可以是(填一种)
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