Question

（2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）   25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

②

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ

．

Answer 1

分析：（1）根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析；
（2）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；从资源利用及环保角度来分析该合成方法的优点；
（3）①由表格中的数据可知，温度越高，平衡常数越小；
②K只受温度的影响，但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇；
（4）利用盖斯定律来分析热化学反应及反应热．

解答：解：（1）由反应2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

，
故答案为：

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

；
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO₂为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
（3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小；
②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，故答案为：不变；有利；

（4）对于化学反应：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据化学平衡移动原理，增大压强则平衡向右移动，所以反应物的量会减小，生成物的量会增多，
故答案为：








（5）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol①；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol②；根据盖斯定律可知，②×2-①可得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol，故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

点评：本题考查化学平衡及热化学反应方程式，明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素、盖斯定律是解答本题的关键．