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如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(  )

 

A.

蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.

蒸馏、过滤、萃取、蒸发

 

C.

萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.

过滤、蒸发、萃取、蒸馏


考点:

过滤、分离与注入溶液的仪器.

专题:

化学实验常用仪器.

分析:

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离;

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体;

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物;

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离;

解答:

解:因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;

因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤;

因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发,

所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发,

故选B.

点评:

本题主要考查了物质分离的原理和仪器,难度不大,平时注意知识的积累.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


已知3375As、3579Br位于同一周期.下列关系正确的是()

    A.                                 原子半径:As>Cl>P B. 热稳定性:HCl>AsH3>HBr

    C.                                 还原性:As3>S2>Cl   D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


影响化学反应速率与平衡的因素有多方面,如浓度压强温度催化剂等.下列有关说法不正确的是(  )

 

A.

其它条件不变时,改变压强能改变气体反应的速率,但不一定改变平衡

 

B.

增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

 

C.

温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

 

D.

加入催化剂能降低反应所需的活化能,使反应速率加快,平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


对1mol•L﹣1的MgCl2溶液的有关叙述中,正确的是(  )

 -A.-该溶液中Cl浓度为2 mol•L﹣1

 -B.-该溶液中Mg2+的物质的量是1 mol

 -C.-可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制

 -D.-该溶液可由95g MgCl2•6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得

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科目:高中化学 来源: 题型:


海水是巨大的资源宝库.如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程.

(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.如图2是粗盐提纯的操作流程.

提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、饱和NaCl溶液.

①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、    

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?  

③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、  

某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,

①分离出四氯化碳层的操作: .②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是:  

(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴.某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.水的沸点为100℃.他们参观生产过程后,设计了如图3装置简图:

①图中仪器B的名称: 

②用热水浴加热的优点是:  

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为: 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列表示方法中,错误的是(  )

 

A.

2mol氮

B.

1molH2O

C.

4mole

D.

0.5molH2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各溶液中,Na+浓度最大的是(  )

 

A.

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

 

B.

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

 

C.

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

 

D.

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(  )

 

A.

蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.

蒸馏、过滤、萃取、蒸发

 

C.

萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.

过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM=﹣lgc(M),p(CO32)=﹣lgc(CO32).下列说法正确的是()

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)<c(CO32

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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