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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、．
    挤压胶头滴管后会看到烧瓶中形成喷泉
    B、
    滴加几滴浓H2SO4后，溶液颜色由黄色变为橙色
    C、
    由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D、
    能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氯气能与氢氧化钠反应；
    B．K2Cr2O7的溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+；
    C．溶液质量分数应相等；
    D．硝酸银过量，不能证明溶度积大小．
    解答： 解：A．氯气能与氢氧化钠反应，烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，故A正确；
    B．加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液颜色由黄色变为橙色，故B正确；
    C．溶液质量分数不相等，应在质量分数相同条件下进行，不能验证催化剂的催化效果，故C错误；
    D．硝酸银过量，不能证明溶度积大小，应在饱和氯化银溶液中滴加硫化钠溶液，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、化学平衡、催化剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反应中与该反应原理上最相似的是（　　）
    A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
    B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、2H2O2═2H2O+O2
    D、2H2S+SO2═3S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，三氯化铁溶于适量的蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（　　）
    A、由三氯化铁到氢氧化铁胶体未发生化学变化
    B、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体中分散质颗粒的直径相同
    C、可以用丁达尔效应实验有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
    D、三氯化铁可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则
    （1）平衡A与B的转化率之比是
     
    ．
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b
     
    c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
    （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是
     
    ，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是
     
    ．再加入NH4F的目的是
     
    ．
    （3）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式
     
    ．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是
     
    ．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．食用精盐是用粗盐提纯而得到的．回答下列问题：
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③固定铁圈位置；④放置酒精灯； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （2）检验溶液中有无SO42-离子的操作为
     
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤→除SO42-离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
     
    ；
    过滤时：
     
    ；
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、78g Na2O2晶体中离子总数为4NA
    B、常温下，2L、1 mol?L-1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA
    C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
    D、对于反应：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2NA个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙、丙、是三种常见单质，x、y、z是常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若甲是具有还原性的单质，x、y、z中有一种是离子晶体，则：①x、y、z中含有丙元素的是
     
    （填代号），②z的化学式是
     
    ，③x与甲反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状况下呈液态，y、z具有相同的阳离子，则x与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．

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