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    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氧化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X单质分子的结构式是    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    ．
    （3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式    ．
    （4）写出Z单质的检验方法    ．
    （5）X和Y非金属性较强的是    ，用一个化学方程式进行证明    ．
    【答案】分析：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则每个原子核外含有7个电子，应为N元素；
    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，应为C元素；
    Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则最外层电子数为7，短周期元素为Cl元素；
    W原子的最外层电子数等于2n-3，当n=2时为Li元素，当n=3时为Al元素，根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，可知应为Al元素．
    结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则每个原子核外含有7个电子，应为N元素；
    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，应为C元素；
    Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则最外层电子数为7，短周期元素为Cl元素；
    W原子的最外层电子数等于2n-3，当n=2时为Li元素，当n=3时为Al元素，根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，可知应为Al元素，则
    （1）X为N元素，对应的单质存在N≡N键，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
    （2）由于非金属性：Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：
    HClO4＞HNO3＞H2CO3，
    故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
    （3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3和HClO4，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （4）氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，能使淀粉变蓝，所用可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，
    故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；
    （5）N的非金属性较强，非金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强，可用HNO3与Na2CO3反应验证，反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：N； Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题考查的侧重点为元素化合物的性质，学习中注意积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

    （1）图1～图3的纵轴分别代表
    质子数
    质子数
    、
    最高正价
    最高正价
    、
    得电子相对能力
    得电子相对能力
    ；
    （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②
    (b+d)
    2
    =c，③
    (c+e)
    2
    =d，请根据提供的信息，回答下列问题：
    ①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB、气态氢化物的稳定性：Z＞WC、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物D、原子半径：Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

    (1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；

    (2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

    ①    下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；

    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

    X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
    （1）写出元素符号：
    X________，Y________，Z________，W_______。
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）______________________。
    （3）这4种元素可组成原子个数之比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________；写出该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。

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