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    11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B．称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
    C．称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D．称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

    分析 配制80ml 1mol/L硫酸铜溶液，选择100mL容量瓶，结合m=cVM计算溶质的质量，溶液体积为100mL，以此来解答．

    解答 解：A．溶解在100ml水中，为溶剂的体积，故A不选；
    B．溶于100mL水中，为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算，故B不选；
    C．n（CuSO4）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，溶于水，然后稀释至100mL，浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C选；
    D．溶于水，然后稀释至100mL，溶液体积为0.1L，但20.0gCuSO4•5H2O，物质的量小于0.1mol，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握浓度、物质的量及质量的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12
    B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常数K=2.5×108
    C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）
    D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移3mol e-．
    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5 molB    		1.5 molA
    0.5 molB    		6.0 molA
    2.0 molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（　　）
    A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
    B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品
    C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
    D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（　　）
    A．石蕊，由蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由黄变橙D．甲基橙，由橙变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）
    A．通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
    B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1

    （1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒 烧杯
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图2中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．

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