Question

一定条件下将8mol H₂和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）  CH₃OH（g）．6s后测得容器内生成CH₃OH的2mol，求：
（1）用H₂表示的化学反应速率．
（2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据v=计算v（CH₃OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
（2）根据原子守恒可知，可以看做H₂与CO按2：1混合，所以反应混合物完全燃烧所需氧气，为8molH₂和4molCO燃烧所需氧气．
解答：解：（1）6s内以CH₃OH表示化学反应速率为v（CH₃OH）==mol/（L?s），
由速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=2v（CH₃OH）=2×mol/（L?s）=mol/（L?s），
答：用H₂表示的化学反应速率为mol/（L?s）；
（2）2H₂～O₂         2CO～O₂
   8mol   4mol      4mol  2mol
所需氧气体积为（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
答：至少需要标准状况下的氧气13.44L．
点评：本题考查反应速率定量表示方法、化学平衡计算，难度不大，（2）按三段式计算出6s时混合物各组分的物质的量，比较繁琐，本解法利用守恒转化思想，化繁为简．