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    14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
    D．高温能杀死H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性

    分析 A、光导纤维的材料为二氧化硅；
    B．金属性铁大于铅，形成原电池，Fe为负极；
    C．氢能源燃烧热值高，产物对环境无污染；
    D．高温的条件下蛋白质变性，失去活性．

    解答 解：A、光导纤维的材料为二氧化硅，具有信息传输的功能，所以光缆在信息产业中有广泛应用，故A正确；
    B．金属性铁大于铅，形成原电池，Fe为负极，加快船体的腐蚀速率，故B错误；
    C．氢能源燃烧热值高，产物对环境无污染，则大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，故C正确；
    D．高温的条件下蛋白质变性，失去活性，所以高温能杀死H1Nl流感病毒，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及光导纤维、原电池原理的应用、低碳经济与环境保护、蛋白质的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
    （1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH3CH3；
    （2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的分子式是C2H6O；
    （3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1mol H2，则此有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．市场上有些人不顾诚信与道德，用假货欺骗消费者．针对下面一些生活现象，某同学相应地提出了自己的观点，你认为错误的是（　　）
    A．某消费者购买了一件标识为含毛量100%的羊毛衫--可从毛衣上抽取丝毛点燃，根据能否产生烧焦蛋白质的特殊气味来初步判断是不是含有羊毛
    B．某广告称某八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）未加糖，最适合糖尿病人食用--本广告有误导行为，不加糖不等于不含糖，糖尿病人食用需慎重
    C．工业酒精勾兑的假酒伤人事件屡禁不止，某经营者称是由于消费者饮用过度导致--事实，甲醇、乙醇都是醇，甲醇更易醉死人，饮用工业酒精要适量
    D．某公司称为了轻松“减肥”，可采用不运动、不节食、不忌口的快速瘦身药物疗法--不科学．多运动，可增加体内脂肪消耗；平衡膳食结构，少吃油腻食物，可防止脂肪在体内堆积过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：25°C时，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25°C时，Mg（OH）2固体在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天然产物水有关解的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到丙三醇
    B．可用碘检验淀粉是否发生水解
    C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物结构简式如下：CH3-CH═CH-C≡C-CH3．已知CH≡CH是直线形分子，则该有机物分子中可能位于同一平面上的原子最多个数为（　　）
    A．6B．8C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高的温度都难以分解
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：因为NaHCO3水解的程度大于电离程度．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入稀盐酸，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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