Question

（A）(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        。
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   。
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ，原因是        ▲          。
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ，分子的空间构型为      ▲ 。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     。

Answer 1

（1）［Ar］3d²4s²（2分）
（2）分子（1分）
（3）B（2分）
（4）MgO；均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。（3分）
（5）sp³、V型（折线型）（2分）
（6）2∶3
合理答案均参照给分！

解析