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    13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）
    A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

    分析 炭黑加入橡胶中能够增强耐磨性．

    解答 解：为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是炭黑．
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，难度不大，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
    在定容2升密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
    当反应达到平衡时，H2的浓度是2.4mol/L
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．据此判断，以下叙述错误的是（　　）
    A．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．液氨达到电离平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
    在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈酸性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一般检验SO42-的试剂是（　　）
    A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L-1的是（　　）
    A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
    C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是5：1，21.4gKIO3参加反应时转移电子0.5mol
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C
    A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食盐水
    所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
    A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下列材料后回答问题
    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引．

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