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    下列与化学学科关系不大的是                   （    ）

           A．航空航天            B．合成新药物

           C．食品成分检测                D．组装空气压缩机

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    T（K） 938 1100
    K 0.68 0.40
    （1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    ①写出该反应平衡常数的表达式
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    CO32-
    CO32-

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
    D
    D
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
    CD
    CD
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H20+CO2↑
    H++HCO3-=H20+CO2↑

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）

                  ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

                  ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为              ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

      Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：                (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；

    （2）下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              （填序号）

                  ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

                  ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=          ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为               ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

      Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                 (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                         ；

    （2） 下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              （填序号）

           ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)  ② 混合气体的密度保持不变

           ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成    ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=          ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为               ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

           Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） ?? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                 (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                         ；

    （2） 下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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