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    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

    B.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）

    C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

    D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

    【答案】BD

    【解析】

    A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2，反应方程式为：3B+4C=5A+2D，故A错误；
    B.反应到1s时v(A)== =0.3mol/(Ls)，v(D)= ，所以v(A)=3v(D)，故B正确；

    C.根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故C错误D.反应进行到6s时，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)== =0.5mol/(Ls)，故D正确；

    故答案：BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

    回答下列问题：

    （1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

    a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

    （2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （3）趁热过滤的目的是_______________________________。

    （4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

    （5）产品中KMnO4的定量分析：

    ①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

    （6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

    X

    Y

    W

    Z

    反应体系能量变化

    甲

    2mol

    1mol

    放出a kJ/mol

    乙

    1mol

    1mol

    放出b kJ/mol

    丙

    2mol

    2mol

    放出c kJ/mol

    丁

    3mol

    2mol

    吸收d kJ/mol

    A.X的转化率为：甲＜乙＜丙

    B.c+d＜Q

    C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

    D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

    （2）反应③的化学方程式______________。

    （3）反应④所需的试剂是______________。

    （4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

    （5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

    （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。

    （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。

    A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.催化光解海水 D.分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。

    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

    （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：

    ①b极上的电极反应式为___。

    ②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。

    ③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

    （1）上述金属元素中属于主族元素的是__________________ 。

    （2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子价电子轨道表示式为__________________ 。

    （3）基态金原子的价电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第__________________ 周期第__________________族。

    （4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于__________________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物F可作为内燃机的润滑油，聚合物（）用于制备水凝胶，它们的合成路线如下：

    已知：+(n-1)H2O

    nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

    (1)的分子式为，的化学名称是_________。红外光谱测定结果显示，中不含羟基。的反应类型是_____________。

    (2)的化学方程式是__________________。

    (3)反应的另一种产物是，其相对分子质量是60，均能与溶液反应产生。

    ①的结构简式是_______________________。

    ②的化学方程式是________________________。

    (4)下列说法正确的是_________________。

    a.中均含有酯基

    b.中所有碳原子一定在同一平面上

    c.的同分异构体中能使溶液显色的共有1l种

    (5)写出由乙烯和甲苯合成的路线：______________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

    A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

    B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B

    C. 每个晶胞中含4个A

    D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

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