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    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2gH2中含有的分子数为NA
    B．1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NA
    C．1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为NA
    D．常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA

    分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、锌变为锌离子时由0价变为+2价；
    C、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、2g氢气的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
    B、锌变为锌离子时由0价变为+2价，故1mol锌失去2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的原子个数小于2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．
    其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，属于营养素的有浓缩菠萝汁、维生素C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A．12倍B．24倍C．48倍D．96倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（　　）
    XYZ
    例氧化物化合物纯净物
    A碘酒分散系混合物
    B液氯电解质化合物
    C硫酸钠盐纯净物
    DNaHSO4酸式盐电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
    C．1gH2和lgN2含分子数相等
    D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

    （2）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    （3）第二步中让B装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
    （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是过滤．
    （6）第四步中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

    取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
    （1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图，写出气体甲的电子式．
    （2）X的化学式是CaFe（CO3）2，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）．
    （4）一定条件下，气体甲与固体1中的FeO成分可能发生氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为O=C=O；电子式
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为；
    （4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 该反应能（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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