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    下列叙述正确的是（　　）
    A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变小
    B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
    D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、HCl能溶于饱和食盐水；
    B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数；
    C、Ksp只与温度有关；
    D、根据沉淀的转化原理分析．
    解答： 解；A、HCl能溶于饱和食盐水，所以将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变大，故A错误；
    B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl-浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；
    C、Ksp只与温度有关，所以常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在水中相同，故C错误；
    D、沉淀的转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，CaCO3溶解度比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了溶度积常数的含义及影响因素，沉淀的转化等，注意把握溶度积常数的含义是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
    实验一：探究浓硫酸的氧化性
    将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）品红溶液的作用是
     
    ．
    （3）装置丁中的试剂是
     
    ．
    实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

    某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
    步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
    步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    （4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小
    D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）
    C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
    B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
    C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
    D、若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案

    食盐水
    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生
    析氢腐蚀    		 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生
    化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：

    （1）能够说明该反应已达到平衡的是
     
    ：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式
     
    ．
    （4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．
    ①该反应的离子方程式
     
    ．
    ②电解开始后在电极
     
    的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．

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