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    一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零
    B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率
    C、增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率
    D、反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A、可逆反应不能进行彻底；
    B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率；
    C、降低温度，正、逆反应速率都会减慢；
    D、根据勒夏特列原理分析．
    解答： 解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，故反应后密闭容器中N2和H2等各物质的浓度都不为零，故A错误；
    B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率，故B正确；
    C、降低温度，正、逆反应速率都会减慢，故C错误；
    D、根据勒夏特列原理，达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡、速率的影响因素，反应是可逆反应，不能进行彻底是分析关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、足量铜与18mol?L-1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）根据方案一，若
     
    ，则猜想②不成立．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     

    Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
     
    ．
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以判断化学平衡发生移动的是（　　）
    A、正、逆反应速率的改变
    B、加入催化剂
    C、增大压强
    D、反应转化率的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等
    C、X、Y、Z的浓度相等
    D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、升高温度，化学反应速率加快
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）
     沸石分子筛 
    .
     
    CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
     
    ．
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此时v（正 ）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （5）写出电极A的电极反应式
     
    ．
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通人O2的体积为
     
    L（标准状况）．

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