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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

【答案】D

【解析】

A、对2NO2N2O4平衡体系增加压强,体积变小,颜色变深,平衡正向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率,不涉及平衡的移动,故B选;C、Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸见光分解,平衡正向移动,氯气浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故C不选;D、Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅或褪去,可以用勒夏特里原理解释,故D不选;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化中可能发生的是

Fe由+2价转化为+3 O2被还原 ③产生H2

Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

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【题目】下列各化学式中,只表示一种纯净物的是

A. C2H4O2 B. C2H6O C. C2H3Cl D. C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( )

W

单质是淡黄色固体

X

第三周期原子半径最小的金属

Y

单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来

Z

原子最外层电子数是电子总数的

A.Y、X、W的原子半径依次减小,X、Y、W单核离子的半径依次增大

B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C.Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应

D.W、Z、X、Y的最高正价依次降低

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【题目】下列说法不正确的是

A. 乙烯是石油裂解后的产物

B. 天然气是重要的化工原料

C. 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油

D. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子化合物

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题:

(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。

(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。

(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示);请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱:_________________________________(举一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

A. X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法

B. X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动

C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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【题目】实现 节能减排低碳经济的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)

A.△H0△S0 B.△H0△S0

C.△H0△S0 D.△H0△S0

2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO24mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)_________

下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)

A.升高温度B.CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO24 molH2

325℃1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________

4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极的电极反应式是:______________

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【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用

A. Cl2 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

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