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    13．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解
    C．氯化氢溶于水D．氯化钠溶于水

    分析 A、根据升华是固体直接变成气体的过程分析；
    B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；
    C、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；
    D、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析．

    解答 解：A、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故A符合；
    B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
    C、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故C不符合；
    D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质．

    练习册系列答案
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    3．现有0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    4．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子：8N
    B．次氯酸的电子式：
    C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    D．用电子式表示NaCl的形成过程：

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    1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
    （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
    （6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．重水（21D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．H2O与D2O互称同素异形体
    B．1H与D互称同位素
    C．氘（D）原子核外有1个电子
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
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    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
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