[题目]下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OC. 燃煤时加入适量石灰石粉末.可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D. 强碱溶液中.用次氯酸钠与Fe( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

【答案】D

【解析】

A.玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；B.双氧水能够将碘离子氧化成碘单质；C.在燃煤时加入适量石灰石粉末,反应生成硫酸钙、二氧化碳；D.强碱性溶液中,反应产物中不会存在氢离子。

因为二氧化硅与氢氧根离子发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,A正确；用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,该反应的离子方程式为: 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O,B正确；在燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放,该反应的化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正确；强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe（OH）2反应产物中不会存在氢离子,正确的离子方程式为: 2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH-═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O, D错误；正确选项D。

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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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【题目】锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度

溶解度

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

（2）滤渣2的主要成分为__________________。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。