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    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
    A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数
    B

    试题分析：在原子中：原子序数质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。
    点评：本题考查的是原子核外电子排布的相关知识，题目比较简单，注意基础知识的学习、掌握及应用。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是
    A．该核素的原子核内有111个中子
    B．第111号元素位于元素周期表的第6周期
    C．该元素的相对原子量为272 g ? mol
    D．该核素中子数与核外电子数的差值为50

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是(    )
    A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
    外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是           。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        。
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
    (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定金属性强弱的是
    A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
    C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
    A．34S原子核内的中子数为16             B．16O与18O互称同位素
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2       D．2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：


    （1）I和E反应的化学方程式为：               。（2分）
    （2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：    。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：    。（2分）
    （3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：            。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：     。（2分）
    （4）G与盐酸反应的离子方程式为：    。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：    。（2分）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉    g（3分）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

    完成下列问题：
    （1）物质M可以是            ，F是           。
    （2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：                        。
    （3）检验M中阳离子的方法：                             。
    （4）G到E的离子反应方程式：                                         ，每生成标况下1.12L的E，转移电子          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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