向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液.FeCl3溶液褪成无色.再加入KI溶液和CCl4振荡后静置.CCl4层不显色.下列说法正确的是A．Fe3+不与I-发生反应B．F-使I-的还原性减弱C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是

A．Fe3+不与I-发生反应

B．F-使I-的还原性减弱

C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质

D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是

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B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣

C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

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A．1∶2∶4 B．2∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶3∶2

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在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是

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B．平衡向正反应方向移动

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D．C的体积分数增大

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选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________

（2）提取碘水中的碘单质________

（3）分离水和汽油的混合物________

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________

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胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

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为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+ H2O,NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体,能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L

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（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素