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将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变
B

专题:电化学专题.
分析:镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动,根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化.
解答:解:A、原电池放电时,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,溶液中阴离子向负极镁片移动,导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大,故A错误; B、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,溶液中氯离子没有参加反应,所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变,故B正确; C、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,故C错误;
D、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,导致溶液中氢离子浓度降低,溶液的pH值增大,故D错误;故选B。
点评:本题考查了原电池原理,知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题,难度不大。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是(     )
A.Zn片为负极,Cu片为正极B.Zn片质量减小,电子流出
C.Cu片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通时,理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e+2OH==Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e+H2O==2Ag+2OH,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是
A.溶液中OH向正极移动,K+、H+向负极移动
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.锌是负极,氧化银是正极
D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是
A.Zn | H2SO4(稀) | CB.Cu | 酒精 | Ag
C.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

(1)铁片上的电极反应式为                       ,铜片上的电极反应式为                       ,铜片周围溶液会出现                           的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为           mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   
(3)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入          (填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2 min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是              mo1/min。(以上均假设反应过程中溶液体积不变)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。
 
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃时,用石墨电极电解溶液。5min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答:
(1)转移电子的物质的量,得到的体积(标准状况),溶液的
2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?电解液的是否变化? (相对原子质量  Cu:64)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图(仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液,K2S溶液,导线,KCl盐桥,石墨电极,小灯泡,导线等材料)标明所选溶液,电极;写出电极反应;
负极;
正极;
画出示意图;

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