Question

【题目】按要求填空
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是（填序号）．

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 正极反应为 ， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

Answer 1

【答案】
（1）BD；＞；锌；0.1NA或6.02×1022
（2）Cu；氯化铁溶液；Fe3++e﹣═Fe2+；3.2
【解析】解：（1）①A．甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B．乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；C．甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；D．两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确；故答案为：BD；②甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；③锌为负极，硫酸根离子向锌极移动过，故答案为：锌；④甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量= =×2=0.1mol，通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022 ， 故答案为：0.1NA或6.02×1022；（2）根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液；
负极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 负极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜质量在不断减少，根据转移电子与Cu的关系式得消耗Cu的质量= ×64g/mol=3.2g；故答案为：Cu；氯化铁溶液；Fe3++e﹣═Fe2+；3.2．
（1）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；②作原电池负极的金属加速被腐蚀；③原电池工作时，阴离子向负极移动；④根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（2）根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，根据转移电子与Cu的关系式计算消耗Cu的质量．