Question

6．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积2.1mL（保留1位小数）应选用250mL规格的容量瓶；
（2）配制时，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若量取浓盐酸时，仰视刻度线偏高；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；
（2）依据配制原理C=$\frac{n}{V}$可知，要想所配溶液浓度准确应保证溶质全部转移的到容量瓶；
（3）容量瓶为精密仪器，只有在标定温度下量取的体积才准确；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）错误操作导致实验失败且不能补救的必须重新配制．

解答 解：（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选择250mL容量瓶；
故答案为：2.1；250ml；
（2）依据配制原理C=$\frac{n}{V}$可知，要想所配溶液浓度准确应保证溶质全部转移的到容量瓶，若不洗涤则会导致部分溶质不能转移到容量瓶，实验误差较大；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；
（3）容量瓶为精密仪器，只有在标定温度下量取的体积才准确，所以稀释后，应冷却到室温；
故答案为：容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若量取浓盐酸时，仰视刻度，导致量取的浓盐酸体积偏大，氯化氢的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．