[题目]相对分子质量为 M 的气态化合物V L.溶于m g 水中. 得到质量分数为 w.物质的量浓度为c mol/L.密度为ρg/mL 的溶液.下列说法正确的是A. 相对分子质量 B. 物质的量浓度C. 溶液的质量分数 D. 溶液密度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是

A. 相对分子质量 B. 物质的量浓度

C. 溶液的质量分数 D. 溶液密度

【答案】A

【解析】A．VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为(+m)g，故溶液质量分数w%=×100%，整理得M=，故A正确；B．VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为(+m)g，溶液的体积为=L，故溶液的物质的量浓度c==mol/L，故B错误；C．VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为(+m)g，故溶液质量分数w%=×100%=，故C错误；D．根据c=可知，溶液密度ρ==，故D错误；故答案为A。

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【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A.c1：c2=1：3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C.X,Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A. 滤纸上c点附近会变红色

B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C. Z中溶液的pH先减小，后增大

D. 溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答下列问题：
①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N与水反应属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为；
④写出化合物Na3N的电子式：．