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    10．下列关于电化学的理解正确的是（　　）
    A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
    B．电解池的电极材料一定不参与电极反应
    C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
    D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

    分析 A．原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子；
    B．电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应；
    C．原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应；
    D．原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极．

    解答 解：A．原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子，例如燃料电池，故A错误；
    B．电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应，故B错误；
    C．原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应，故C正确；
    D．原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和离子流向的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点不导电的原因是：无自由移动的离子
    （2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c（填a、b或c）．
    （3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
    A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固体  D．加水  E．加固体CH3COONa  F．加入锌粒
    （5）经实验测得C点处：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）
    （1）请判断各试剂的成分（写化学式）
    AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
    （2）请写出相应的化学方程式
    A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
    C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通风橱中进行下列实验：

     
     
     步骤    		 
     
         		 
     
     
     
     
     
     现象
     
         		 
     
     
     
     Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
         		 
     
     
     Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
     
         		 
     
     
     Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
     
     
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
    B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NA
    B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.5NA
    D．2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6：1．淀粉在一定条件下水解可生成B．B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量．有关物质的转化关系如图：
    请回答：
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10% B溶液，加热．写出加热后观察到的现象产生砖红色沉淀．
    （3）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
    I．NH4+的测定
    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
    ①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
    ②准确量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
    ③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
    ④用0.0400mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
    （1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
    （2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
    （3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    Ⅱ．SO42-的测定
    采用重量分析法，实验步骤如下：
    ①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
    ②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
    ④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
    （4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
    （5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
    A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
    （6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
    （7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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