Question

11．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的 （　　）

• A． Na₂SO₃溶液
• B． KI溶液
• C． NaOH溶液
• D． H₂O

Answer 1

分析 根据题中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高；可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，A、B、C项溶液反应方程式：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，只有A项中溶液与Cl₂反应使溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高．

解答 解：根据题中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高，可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，测定空气中Cl₂含量时，Cl₂必须易溶于（因反应）该溶液；
A、亚硫酸钠和氯气反应，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，反应后溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，故A正确；
B、碘化钾溶液可以稀释氯气，反应为2KI+Cl₂=2KCl+I₂，反应前后离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故B错误；
C、氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，溶液与Cl₂反应溶液中离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故C错误；
D、氯气在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，电导变化不大，灵敏度不高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氯气性质的分析应用，主要是题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．