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    下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A、互为同分异构体的物质化学性质一定不同
    B、甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C、乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
    D、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物
    考点：同分异构现象和同分异构体,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、互为同分异构体的有机物可以是类别异构；
    B、甲酸中含有醛基和羧基，根据官能团决定化学化学性质来回答；
    B、乙醇在催化氧化下可以转化为乙醛，是有机物去氢的反应；
    D、乙炔与乙烯都能发生加聚反应得到高分子化合物．
    解答： 解：A、互为同分异构体的有机物性质可能不同，如醇和醚之间存在同分异构现象，但是二者性质不同，故A错误；
    B、甲酸中含有醛基和羧基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
    B、乙醇在催化氧化下可以转化为乙醛，是有机物去氢的反应，属于氧化反应，故C错误；
    D、乙炔与乙烯都含有不饱和键，均能发生加聚反应，得到高分子化合物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生有机物的结构和性质以及同分异构体的有关知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
    B、由于C22-和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
    C、含离子键的纯净物一定存在金属元素
    D、某反应X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0 分两步进行：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，反应过程中的能量变化如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种物质：①乙烷　　②1，3一丁二烯　　③聚乙烯　④裂解气　　⑤2-丁炔  ⑥对二甲苯　⑦苯
    既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A、②④⑤B、②⑤⑥
    C、②③④⑤D、②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象表达正确的是（　　）
    A、
    浓硫酸的稀释
    B、
    过量的盐酸与等量的锌粉反应
    C、
    氢气与氧气反应中的能量变化
    D、
    微粒电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，按物质的量计算，下列物质中用量最少最有效的电解质是（　　）
    A、Na3PO4
    B、Al2（SO4）3
    C、BaCl2
    D、K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，
     
    131
    53
    I    、
     
    137
    55
    Cs    、
     
    89
    38
    Sr    、
     
    90
    38
    Sr    等放射性元素或物质发生泄露．下列说法错误的是（　　）
    A、
     
    131
    53
    I    原子核内有78个中子
    B、
     
    89
    38
    Sr    核外电子数为51
    C、
     
    137
    55
    Cs    的质量数为137
    D、
     
    89
    38
    Sr    、
     
    90
    38
    Sr    互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2Mg+CO2=2MgO+C
    B、2FeCl3+Fe=3 FeCl2
    C、SiO2+2C=Si+2CO↑
    D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量锌粉与200mL 5mol?L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、水
    B、NaOH溶液
    C、K2CO3溶液
    D、NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为
     
    ；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为
     
    ；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是
     
    ．
    （2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施
     
    ．（请填下列选项的序号）
    A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl溶液     D．加氨水
    （3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，分析：
    滴加过程中反应的离子方程式为：
     
    ．
    当b=a时，溶液呈
     
    性，此时溶液中，c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    当溶液呈中性时，a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）；②中Cl-的浓度为
     
    mol/L．

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