Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10^-13，说明水的电离是放热反应
• B． 配制Fe（NO₃）₂溶液时，为了防止Fe²⁺水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
• C． NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释后，CH₃COOH的电离程度和溶液中c（OH^-）都增大

Answer 1

分析 A．升温水的电离被促进，电离过程是吸热过程；
B．硝酸具有强氧化性，能氧化+2价的铁；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；
D．加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加，溶液中氢离子浓度减小．

解答 解：A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10^-13，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故A错误；
B．配制Fe（NO₃）₂溶液时，为了防止Fe²⁺水解可增加氢离子，提高溶液酸性，Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，平衡逆向移动，抑制水解，故B错误；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故C错误；
D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释后，促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少，CH₃COOH的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查水的电离、溶液的配制、电离平衡等知识，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．