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    【题目】某气态烃1mol最多能与2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则原气态烃为（ ）

    A. 1-丁炔B. 异戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

    【答案】A

    【解析】

    某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，分子式为C4H6，可为1-丁炔、2-丁炔或1，3-丁二烯，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

    ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

    ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

    请回答下列问题：

    ⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，___接B。

    ⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

    ⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

    ⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

    A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

    ⑸若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。

    ①检查装置的气密性；

    ②连通乙、丁的导管要预先注满水；

    ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

    ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

    ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。

    ⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是____________，含有的杂质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：

    ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

    ③ 断裂lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量

    断裂lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量

    请回答下列问题：

    （l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。

    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b （选填“>”“<”或“=”）。

    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数(K)

    Fe2O3

    CO

    Fe

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    m

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_______。

    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=_____。

    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。

    A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

    C. K1=K3 D. 平衡时气体压强：P3>Pl

    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应② ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

    6min时，改变的外界条件为_________，理由为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

    A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂或提纯的操作方法不正确的是

    A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

    B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

    C. 自来水中含少量Fe2+：蒸馏

    D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

    B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

    C. 向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大

    D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3

    B. 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

    C. 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应

    D. 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是

    A. CH3 O CH3 B. CH3 CH2OH C. HCOOH D. CH3COOCH3

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