将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中.得到标准状况下的NO.N2O混合气体共3．36L.测得反应后溶液的pH为0.再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g.若不考虑反应前后溶液体积变化.则下列有关判断正确的是. A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1B．混合气体中NO为0．0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（）。

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N₂O为0．12mol

C．原HNO₃溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO₃为0．15mol

试题分析：向反应后的溶液中加入过量NaOH生成Fe（OH）₃沉淀5．35g，则n（Fe）=0．05mol；由金属的总质量计算得n（Al）=0．15mol，两者的物质的量之比为1：2；由得失电子守恒，失电子总量为0．05×3+0．15×3=0．6mol，假设NO的物质的量为x，N₂O的物质的量为y，得电子总量为（5-2）×x+2（5-1）×y=0．6，由混合气体在标况的体积3．36L，列式（x+y）=3．36L/22．4L/mol，得x=0．12mol，y=0．03mol；原溶液中硝酸的物质的量为表现酸性的部分+表现氧化性的部分+剩余的部分：n（HNO₃）=0．05×3+0．15×3+0．12+0．03×2+1×0．2=0．98, C=4．9mol/L；其中被还原的部分为0．08mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO₂)            。
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