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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

    A. 20gD2O中含有的质子数为10NA

    B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NA

    C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

    D. 4gSiC中所含碳硅键数目为0.2NA

    【答案】A

    【解析】

    A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10NA个质子，选项A正确；

    B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，选项B错误；

    C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数，选项C错误；

    D.4gSiC即0.1molSiC，含碳硅键数目为0.4NA，选项D错误。

    答案选A。

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    A. 物质HClO4的氧化性大于HClO3

    B. 氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移的电子数为12e-

    D. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-

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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 碳纤维是一种新型的高强度无机非金属材料

    B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

    C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

    D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

    （1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

    （2）YO3-中Y的化合价是_______。

    （3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

    将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

    B

    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

    用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

    C

    证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳

    将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成

    D

    证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度

    向2 mL 0.1 molL-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

    B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上

    C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

    D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是我们熟悉的物质：

    ①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH

    （1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 。

    （2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（ ）

    A. 该反应中肼作还原剂

    B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

    D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

    B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

    C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA

    D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA

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