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    下列叙述中不正确的是（      ）

    A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知有以下物质相互转化。

    试回答下列问题：

    (1)B的化学式为______________________，D的化学式为______________________。

    (2)由E转变成F的化学方程式为___________________________________________。

    (3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为____________________________________；

    向G溶液加入A的有关离子反应方程式为____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

    ⑴向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为        （填化学式）。

    ⑵自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌，写出反应的化学方程式                               。

    ⑶对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，转化为CO2和       (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液      　    B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液

    C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液     　　     D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

       A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解

    ①分离CCl4和H2O：　　    　     　　；

    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　    　     　　；

    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　    　     　　；

    ④从碘水中提取碘：　　    　     　　；

    ⑤ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　    　     　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（    　）

    A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

    B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

    C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

    D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A．双酚A的分子式是C15H16O2

    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

    C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

    D．反应②的产物中只有一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

       ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构  ②氢分子的结构式为H—H　

       ③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　        ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

        A．①②③      B．①③④      C．②③④         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：____________

    ____________________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①________________，②__________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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