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    5．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（　　）
    A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+

    分析 n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据根据电荷守恒，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．

    解答 解：物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，
    溶液不显电性，而负电荷=2×1+3×2＞正电荷=1×3+3×1，
    则X为阳离子，由电荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，说明X为+2价阳离子，
    由于SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，
    所以X一定为Mg2+，
    故选D．

    点评 本题考查电荷守恒及离子的共存，题目难度不大，根据阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，注意掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．

    （1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全．
    （2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图1
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通人混合气体．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为1：2；图中点D对应固体的成分为Mn3O4与MnO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
    B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
    A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1
    B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
    C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
    D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
    D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备        
    试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
    将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤．
    将酯层进行蒸馏．蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
    Ⅲ．计算产率
    称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5.12 g．
    已知：
    物质密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇0.810118.09
    冰醋酸1.049118.1互溶
    乙酸正丁酯0.882126.10.7
    完成下列填空：
    （1）如图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替．分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去．
    分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高
    使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件．有水生成，回流有机物位于水上层（反应温度100℃左右）
    （2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
    预先加水的目的是．回流的有机物能及时返回反应体系
    （3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量挥发，发生副反应．
    （4）水洗的目的是．除去水溶性杂质碱洗的目的是．除去酸性杂质测pH值的操作．pH试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH值．
    （5）本次实验乙酸正丁酯的产率．54.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：

    ①实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    ②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3．
    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和漏斗、烧杯．
    （2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥．质量为 12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．

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