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    9．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
    C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

    分析 A．HCHO与碳酸钠不反应，HCOOH与碳酸钠发生反应生成甲酸钠；
    B．溴苯与NaOH不反应，溴单质与NaOH溶液反应生成盐溶液；
    C．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙；
    D．乙酸和乙醇与金属钠都反应．

    解答 解：A．HCHO与碳酸钠不反应，HCOOH与碳酸钠发生反应生成甲酸钠，增大与HCHO的沸点差异，则加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物（HCHO），故A正确；
    B．溴苯与NaOH不反应，溴单质与NaOH溶液反应生成盐溶液，而溴苯不溶于水，所以加入NaOH溶液充分振荡静置后分液，故B正确；
    C．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故C正确；
    D．乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，注意除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A．可溶于有机溶剂B．分子中有三个苯环
    C．1mol维生素P可以和6molBr2反应D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下．

    回答下列问题：
    （1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

    将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H20晶体．
    （3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol•L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
    D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
    C．误食铜、铅或汞等重金属盐中毒后应立即服用大量的牛奶
    D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．制备异戊二烯流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲分子中只有1种化学环境的氢原子
    B．乙能发生加成反应、取代反应、消去反应
    C．丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基
    D．上述每步转化属于消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1.01×105Pa、150℃时，将 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6与30LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（　　）
    A．35LB．30LC．25LD．20 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）
    A．质子数116B．中子数177
    C．电子数116D．该原子可表示为：${\;}_{116}^{177}$Lv

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