Question

19．下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

• A． 用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
• B． 醋酸（CH₃COOH）是共价化合物
• C． 醋酸不与氯化钠反应
• D． 常温下1 mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）约为0.004 mol•L^-1

Answer 1

分析 部分电离的电解质为弱电解质，根据电解质的电离程度来分析解答，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．共价化合物可能是强电解质；
C．不与氯化钠反应的酸不一定是弱酸；
D．根据酸中氢离子浓度和酸浓度相对大小判断．

解答 解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明该酸溶液中离子浓度较小，但不能说明该酸是否完全电离，故A错误；
B．共价化合物可能是强电解质，如硫酸，所以不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．不与氯化钠反应的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C错误；
D．乙酸为一元酸，常温下1 mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）约为0.004 mol•L^-1，氢离子浓度远小于酸的浓度，说明乙酸部分电离，则为弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分，注意电解质强弱与其溶液导电能力、化合物所含化学键等都无关，题目难度不大．