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    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

    A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

    B．H2O+H2O H3O++OH-

    C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、表示醋酸与强碱发生的中和反应，错误；B、表示H2O的电离，错误；C、表示NH4+的水解反应，生成H+，使溶液显酸性，错误；D、表示PO43?的水解反应，生成OH?，使溶液显酸性，正确。

    考点：本题考查离子方程式的含义。

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+

    B．钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑

    C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O

    D．石灰石加入盐酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

     

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    A.CH3Cl D ．

     

     

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    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。

    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电子流动

    方向

    1

    Mg　Al

    稀盐酸

    Mg流向Al

    2

    Mg　Al

    NaOH溶液

     

     

    根据上表中的实验现象完成下列问题:

    ①实验1中Mg为 极；

    ②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

     

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    把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)

    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

    C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

     

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    A．NaCl B．HCI C．NH4Cl D．KOH

     

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    A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

     

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