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    过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。

    1．①基态Fe3+的M层电子排布式为 ．

    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）．

    2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

    3．下列说法正确的是

    A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

    B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图装置可用于

    A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

    B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3

    C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

    D．用Cu和稀HNO3反应制NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

    A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L

    C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月教学质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

    选项

    W

    X

    Y

    Z

    A

    S

    SO2

    SO3

    H2SO4

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    C

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al2(SO4)3

    D

    Fe

    FeCl3

    Fe(OH)2

    FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

    （1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化．

    （2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为

    （3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．

    （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

    （4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2，

    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .

    ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

    提出猜想：

    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    实验探究

    Ⅰ. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，

    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是

    Ⅱ. 解决问题2

    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

    （1）X气体的摩尔质量是 。

    （2）C中发生反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

    B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物

    C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

    D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

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